Chemistry : hybrid orbital & S-Character

What is Hybird Orbital?

혼성화란 둘 이상의 궤도함수를 조합하여 같은 모양과 에너지를 갖늗 동일한 개수의 궤도함수를 형성하는 과정이다.

실제로 원자들이 결합할 때, 원자가 전자를 채우기 위해서 결합을 진행한다.

이 때 각 궤도함수 별로 에너지 준위가 다르기 때문에, 둘 이상의 궤도함수를 합쳐서 동일한 에너지 준위로 만드는 것!

실제로 혼성화 궤도함수는 분자들의 모형에 결정적인 조건을 제공한다.

sp3 궤도함수는 결합각이 대체적으로 109.5도로 균일하며, 예시로는 CH4이다.

sp2 궤도함수는 결합각이 대체적으로 120도로 균일하며, 예시로는 C2H4이다.

sp 궤도함수는 결합각이 180도로 예시로는 C2H2이다.

혼성화궤도함수를 이룰 때, S궤도함수의 성질을 나타내는 백분율을 s-character이라고 한다.

s-character가 클수록 s 궤도함수의 성질을 많이 나타내는 것으로, s 궤도함수는 핵과 가까이 있다.

따라서 결합세기가 증가하고 결합 길이는 감소한다.

전기음성도는 원자가 전자를 당기는 척도이다.

전기음성도는 족으로 내려갈수록 약해지고, 주기가 작아질수록 약해진다.

이는 원자가 족으로 내려갈수록 전자껍질이 많아져, 전자를 당기기 힘들고,

원자가 주기로 내려갈수록, 원자 핵의 수가 적어져 전자를 당기기 힘들다.

전기음성도는 극성을 나타내는 지표이기도 하다.

무극성의 경우, 전기음성도가 C, O와 차이점이 있지만, 대칭구조를 가지고 있기 때문에, 극성이 사라진 무극성이다.

극성의 경우, 전기음성도가 O, H와 차이점이 있지만, 비대칭구조를 가지고 있기 때문에, 극성이 남아있는 극성이다.